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Eine galvanische Zelle wird folgendermaßen konstruiert: Eine Elektrodenkammer besteht aus einem Zinkstreifen, der in eine Zn(NO₃ )₂ -Lösung taucht. In der anderen Elektrodenkammer ragt ein Nickelstreifen in eine NiCl₂ -Lösung.
E°(Zn²⁺ /Zn) = -0,76 V
E°(Ni²⁺ /Ni) = -0,28 V
Welcher der folgenden Prozessen läuft an der Anode ab und welcher an der Kathode?
(i) Ni²⁺ (aq ) + 2 e^- → Ni(s )
(ii) Zn²⁺ (aq ) + 2 e^- → Zn(s )
(iii) Ni(s ) → Ni²⁺ (aq ) + 2 e^-
(iv) Zn(s ) → Zn²⁺ (aq ) + 2 e^-

Vervollständigen Sie die folgende Reaktionsgleichung und gleichen Sie sie aus. (Alle stöchiometrischen Koeffizienten müssen ganzzahlig sein.)
MnO₄ ^- (aq ) + Cl^- (aq ) → Mn²⁺ (aq ) + Cl₂ (g ) (saure Lösung)
Wie viele H⁺ -Ionen werden benötigt und auf welcher Seite der Reaktionsgleichung müssen sie erscheinen?

In welcher der folgenden unausgeglichenen Oxidations- bzw. Reduktionsgleichungen ist die angegebene Änderung der Oxidationszahl falsch?

Wie viele Elektronen werden in der folgenden Reaktion übertragen?
2 Al(s ) + 6 H⁺ (aq ) → 2 Al³⁺ (aq ) + 3 H₂ (g )

Welche Masse Cu(s ) wird durch die Elektrolyse einer Cu²⁺ (aq )-Lösung mit einer Stromstärke von 2,5 A über einen Zeitraum von 2,0 h abgeschieden?

Woraus besteht die Kathode einer Alkalibatterie?

Verwenden Sie zur Lösung dieser Aufgabe die folgenden Normalpotenziale (in Volt):
I₂ (s ) → 2 I^- (aq ), +0,54; Br₂ (l ) → 2 Br^- (aq ), +1,07; 2 H⁺ (aq ) → H₂ (g ), 0,00; Cu²⁺ (aq ) → Cu(s ), +0,34; Ni²⁺ (aq ) → Ni(s ), -0,28.
Welche der folgenden Spezies kann eingesetzt werden, um I^- (aq ) zu I₂ (s ) zu oxidieren?

An eine Zelle wird eine äußere Spannung von 2,2 V angelegt, damit in ihr eine Zwei-Elektronen-Redox-Reaktion abläuft. Welche minimale Energiemenge muss in die Zelle fließen, um 2,0 mol Elektronen umzusetzen?

Für ein Experiment soll ein höchst reiner Kupferstab durch Elektrolyse einer Kupfer(II)sulfat-Lösung hergestellt werden. Welche Masse Kupfer in Kilogramm wird innerhalb von 1,50 Tagen abgeschieden, wenn kontinuierlich ein Strom der Stärke 12,5 A fließt?

Welche Elektrode dient in der galvanischen Zelle, die in der folgenden Abbildung gezeigt ist, als Anode?

Berechnen Sie die Standard-EMK für die folgende Reaktion: 2 Cu⁺ (aq ) → Cu(s ) + Cu²⁺ (aq ). Das Standardreduktionspotenzial für die Reaktion Cu²⁺ → Cu¹⁺ beträgt +0,153 V, das für die Reaktion Cu¹⁺ → Cu ist 0,521 V.

Wie viele Liter Cl₂ (g ) (bei Standardbedingungen) werden bei der Elektrolyse einer wässrigen NaCl-Lösung erzeugt, wenn über einen Zeitraum von 100 min ein Strom der Stärke 7,50 A fließt?

Gegeben sind folgende Normalpotenziale: E °_Red (Al³⁺ /Al) = -1,66 V und E °_Red (Cr³⁺ /Cr) = -0,74 V. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante für die folgende Reaktion bei 298 K:
Al(s ) + Cr³⁺ (aq ) → Al³⁺ (aq ) + Cr(s )

Für die Produktion von Aluminium wird eine Elektrolysezelle aufgebaut, in der die Reduktion von Al³⁺ zu Al abläuft. Eine externe Quelle liefert einen Strom der Stärke 11,2 A, der durch die Zelle mit einer EMK von 6,00 V fließt. Wie lange dauert die Produktion von 454 g Aluminium in der Zelle?

Welche bleihaltigen Produkte werden beim Aufladen eines Bleiakkumulators gebildet?

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